Question

いわ

この問題の解き方が分かりません
解説を読んでもよく分からなかったので丁寧に解説お願いします
ちなみに答えは17mLです

17730
1460
To sto
問4 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/cm3の濃塩酸 HCI がある。 この濃塩酸を
0.365
42=7.3
用いて 2.0 mol/Lの塩酸を100mLつくるとき、必要な濃塩酸の体積は何mLか。有
効数字2桁で答えよ。
0.1×2=02mol.10
36.5×0.2=7.3g
OB

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

first step #京大農学部

写真をご参照ください．

つくる塩酸に必要なHClの物質量(mol)を考えます(式①)．

濃塩酸1㎖中に含まれるHClのmol数を計算し(式②)，そこから①と②の連立方程式を立てて解きます．

いわ

②の式の意味がよく分からないのですが、なぜその式でHClのモル質量が36.5gだと分かるのですか??
36.5ｇでぐ1molというのがどこから来るのか教えて欲しいです

first step #京大農学部

回答遅くなりすみません．

それぞれの分子の重さを相対的に表したものを分子量といいます．(炭素原子の12を基準とします)つまり，分子1molの重さを表す数字です．

水素Hの原子量は1，塩素Clの原子量は35.5ですから，塩化水素HClの分子量は36.5となります．よって，塩化水素1molは36.5となります．

なお，原子量は模試や入試問題では基本的に問題に記されているので覚えなくても解けますが，基本的なものは覚えましょう．

いわ

基本的なものは少しずつ覚えていきたいと思います
丁寧にありがとうございました