Chemistry
มัธยมปลาย
この問題の（1）なのですが、途中までは分かったのですが、マーカーを引いた部分がどうしてそうなるのか分からないので教えてください🙇♀️
(1) ある炭化水素を標準状態で3.0L とって完全燃焼させたところ, 標準状態で 9.0L
の二酸化炭素が得られた。 また, 炭化水素 3.0L (標準状態)に水素を付加させると,
438. 付加反応次の各問いに答えよ。
100円
標準状態で 6.0L の水素が吸収された。 この炭化水素の分子式を次から選べ。
2
C₂H4
③ C3H4
④ C3H6
⑤ C4H6 6 C4H8
① C2H2
解答 (1) (3) (2) (2)
解説
(1) 炭化水素 CmHn の完全燃焼を表す化学反応式は,
CmHn+ (m + 1) 0₂
O2 →mCO2+1/28/H2
・H2O
・①
① 式において, 1molの炭化水素からm [mol] の二酸化炭素が生成して
おり,同温・同圧における体積比は, 1:mである。 3.0Lの炭化水素の
燃焼で, 9.0L の二酸化炭素が生じたので、体積比は,炭化水素 : 二酸化
炭素 = 3.0:9.0=1.0:3.0 であり, m=3となる。
また, 炭化水素 3.0Lに水素6.0L が付加しているので, 炭化水素 1 mol
あたり2molの水素が付加する。 したがって,この炭化水素は,分子内
に2個の二重結合または1個の三重結合をもつことになる。いずれの
場合でも,n=(2m+2)-4=2m-2となるので, n=2×3-2=4となる。
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