アンモニアの窒素原子は水素との3つの共有電子対と、1つの非共有電子対を持ちます。ここの非共有電子対を使って水素イオンと配位結合をすることが出来ます。
この配位結合する力が、水がH₂Oでいる力よりも強く、水から水素イオンだけ抜き取って、水を水酸化物イオンにしてなしまうんです。
Chemistry
มัธยมปลาย
なぜ(2)だけ➕H2Oされているんですか?問題文は3つとも溶かしたしか書いていないです
(1)
(電離前)
(L)
(電離後)
CH3COOH
0.10 mol
-0.10 mol×0.016
0.0984 mol
CH3COO¯
0 mol
(3)
(U)
(電離前
+0.10 molx0.016
1.6×10-³ mol
(2)
(電離前)
NH3
1.0 mol
(L) -1.0 mol×0.0042
(電離後)
0.9958 mol
NH4+
0 mol
Ca(OH)2
0.0010 mol
(L) -0.0010 mol
変化量
(電離後)
0 mol
+
+1.0 mol×0.0042
4.2x10-³ mol
H+
0 mol
+0.10 molX0.016
1.6×10 ³ mol
+ H₂O
+
OH
Omol
+1.0 mol×0.0042
4.2×10 ³ mol
Ca²+ + 2OH-
0 mol
+0.0010 mol
0.0010 mol
Omol
+2×0.0010 mol
0.0020 mol
คำตอบ
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
สมุดโน้ตแนะนำ
高1化学基礎
7371
29
物質の量と化学反応式
6470
51
物質の量と化学反応式(続編)
3067
4
電気分解
2703
15
有機化学まとめ(完成)
2694
5
化学の基本法則
1880
8
【セ対】これだけは覚える!化学式一覧
1129
3
【化学基礎テ対】物質の変化〜物質と化学反応式〜
738
0
化学まとめ(2)
624
4
【化学基礎テ対】物質の構成 〜物質の探求〜
580
1