Chemistry
มัธยมปลาย
この(2)の問題をzn=x[g]として解いてください🙇♀️
解説よろしくお願いします
100 金属の混合物■ 金属と希硫酸との反応について,次の問いに答えよ。
(1) (a) 亜鉛 Zn 1.3g (b) アルミニウム A11.8g を十分な量の希硫酸と反応させたとき
に発生する水素は、標準状態でそれぞれ何Lか。
\2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57gを十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035
molの水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。
40 第4章 物質量と化学反応式
(2) Znx (mol] と Aly [mol] の質量の和が1.57g である。
65g/molxx [mol]+27g/molxy[mol)=1.57g
Znx [mol] から発生する Hz は x [mol), Aly [mol] から発生するH2
は 1.5y [mol] で、 この和が0.035mol である。 よって,
x [mol] +1.5y[mol]=0.035mol
①式, ② 式より
x=0.020mol, y=0.010mol
混合物中の亜鉛は 0.020mol で, 質量は,
65g/mol×0.020mol=1.3g
47.
数の法則
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