Chemistry
มัธยมปลาย
こちらの問題についてです。線引きした2つの式の違いが分かりません。教えていただきたいです。
解説
例題① 中和反応と電離度
水素イオン濃度が1.0×10-3mol/Lの酢酸水溶液がある。 この酢酸水溶液30mLを中和す
るのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液15mLが必要であった。 酢酸水溶液中における
酢酸の電離度を求めよ。
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解説 酢酸水溶液の濃度をc[mol/L] とする。
(酸の物質量)x (価数)=(塩基の物質量)×(価数)
cx30
x1 =
0.10 x 15
1000
×1 より c=0.050mol/L
1000
電離度をαとすると, [H+]=(価数)×(モル濃度)×(電離度)より、
これより, α=2.0×10−²
[H+] = 1.0 × 103 = 1 × 0.050 x α
解答 2.0× 10-2
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酸の物価=塩基の物価
イオンはカモ電
→p.145 週
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