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水素イオン濃度=モル濃度×電離度×価数
だから、価数が大きいほうが、水素イオン濃度は大きくなりますよね。
水素イオン濃度は大きい=pHは小さい=酸性が強い
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(1)の強酸はなぜ価数が大きい方がpHは強くなるのですか？
よろしくお願いします🙇
148. 酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸(a.塩化水素,b. 酢酸,c.硫酸)の水溶
液を用意した。 次の (1)~(3) について, a, b, cを大きい方から順に並べ, 等号 = ,
不等号>を用いて表せ。 ただし,強酸は完全に電離するものとする。
(1) 各水溶液のpH
(2) 各水溶液10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量
(3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量
148. 酸の比較
解答 (1)b>a>c (2) c>a=b (3)a=b=c
解説 (1) 塩化水素 HCI は1価の強酸、酢酸CH3COOHは1価の弱
酸、硫酸H2SO4は2価の強酸である。 したがって, 1 価どうしの場合は,
電離度の大きい強酸の水溶液の方が酸性は強く, pH は小さい。 強酸ど
うしの HCI と H2SO4 では, 価数が大きい方が酸性は強く, pHは小さい。
(2) 中和の量的関係は次式で示される。
酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量
同じモル濃度の酸の水溶液が同体積あるとき, 含まれる酸の物質量は等
しい。したがって、価数が同じHCI と CH3COOH では,必要な塩基の
量は等しい。 また,2価のH2SO4 では、2倍の塩基を必要とする。
คำตอบ
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回答ありがとうございます！！
水素イオン濃度で考えるのですね☺️
たすかります！！