Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
青マーカをひいてる化学反応式はどうしてこのようになるのでしょうか。教えてください😭😭😭😭😭
119 純度 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 15.0g に 0.500mol/Lの塩酸を
注いだところ,気体が発生しなくなるまでに塩酸を0.400L要した。 C = 12, 0 = 16,
Ca=40 として次の問いに答えよ。
(1) 発生した気体は何か。 分子式で示せ。 また, その気体がすべて炭酸カルシウムか
ら発生したとして, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lの気体が生成したか。
(2) 上記石灰石には何%の炭酸カルシウムが含まれていたか。 有効数字3桁で答えよ。
➡➡2 例題 25
(立教大)
TUR
(1) CO2, 2.24 L (2) 66.7%
[解説] 石灰石の主成分である炭酸カルシウム CaCO3 と塩酸 HCI が反応
し、二酸化炭素 CO2 が発生する。
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
04VER
A
(1) 反応したHCl は,
0.500 mol/L×0.400L= 0.200mol
com
であるから発生したCO2 を x [mol] とすると,
0.200 mol: x=2:1
x=0.100mol
よって, 0.100mol×22.4 L/mol=2.24L
(2) 含まれていた CaCO3 をy [mol] とすると, (1) より HCl 0.200 molと
ちょうど反応したから、
合は,
y: 0.200 mol=1:2 y=0.100 mol
CaCO3 の式量は100であるから, 含まれていた炭酸カルシウムの割
(8050 Marg
0.100 mol×100g/mol
15.0g
word
20.
×100≒66.7(%)
①
溶質の物質量(mol)
=モル濃度 (mol/L)
x溶液の体積(L)
補足 不純物を含む
おいて, 主成分と
Nom 3.8** 20 物質の割合を純
う。
คำตอบ
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わかりました！ありがとうございます！