Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
こちらの問題についてです。(2)で答えは以下の通りなのですが、線引きした部分がなぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。
例題5
例題 5⑤ 電離度と濃度
0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。 電離度を0.010として次の (1)~(4) の濃度を求めよ。
(1) 水素イオン濃度[H+]
(2) 酢酸イオン濃度[CH3COO-]
(3) 酢酸分子濃度 [CH COOH]
(4) 水酸化物イオン濃度[OH-]
[解説] CH3COOH
電離前
C
電離後 c(1-α)
(1) 「イオンはカモ電」を使う。
酢酸は1価の弱酸より, [H+][mol/L] = (価数)×(モル濃度)×(電離度)より,
[H+] = 1 × 0.10 × 0.010 = 1.0 × 10-3 mol/L
1.0×10-14
[H+]
-
H+ + CH3COO-
0
0
=
ca
(2) 酢酸の電離式は, CH3COOH
[CH3COO-]=1×0.10×0.010=1.0×10-3mol/L
(3)電離せずに残った [CH3COOH] は、 初めの濃度から電離した分を引けばよい。
[CH3COOH]=0.10-0.10×0.010=0.10x (1-0.010)=9.9×10-2mol/L
(4) [OH-]は水のイオン積 [H+][OH-]=1.0×10-14 (mol/L) 2より,
[OH-]=
1.0×10-14
1.0 x 103
CH3COOH
電離前
0.10
電離後 0.10(1-0.010 )
ca
解答 (1) [H+]=1.0×10-3mol/L
_CH3COO- + H+だから, [H+]=[CHCOO-]となり、
=1.0×10-mol/L
α=0.010
(3) [CH3COOH] = 9.9×10-2mol/L
CH3COO - +
0
1 x 0.10 × 0.010
H+
0
1 x 0.10 × 0.010
(2) [CH3COO-]=1.0×10-3mol/L
(4) [OH-]=1.0×10-11mol/L
คำตอบ
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