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混合気体が1molだからです。
補足
molの定義をよく考えてみましょう。
1molとは6.0×10²³個の原子、もしくは分子が含まれている、ということでした。
（分かりにくいので以下掛け算の×を・で表すと）
1mol中に窒素がxmol、すなわちx ・6.0・10²³個含まれている時、水素は1-xmol、すなわち(1-x)・6.0・10²³個含まれているといえる。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(2)の解説の窒素の物質量をxmolとすると、なぜ水素の物質量は1-xmolになるのか分かりません。
H=1.0 C=12 N=14 0=16 S=32
Cl=35.5
Ca=40 Cu=64 Sn=119
FO
104 気体の密度 窒素と水素からなる混合気体がある。 この混合気体の密度は,標準状態で
見合気体がある。
この混合気体の密度は
9.300g/Lであった。 次の各問いに答えよ。
(1) この混合気体の平均分子量はいくらか。
MyOl
(2) 標準状態において, この混合気体22.4L中の窒素の物質量は何mol か。
/10
浄
コム)
104 気体の密度
002.0*100* To lom 02.03
解答 (1) 6.72 (2) 0.182 mol
(1) 標準状態における混合気体の密度[g/L] に, 気体のモル体積 22.4L/mol
をかけると, 混合気体のモル質量 [g/mol] が得られる。
0.300g/L×22.4L/mol=6.72g/mol
この数値は、混合気体の平均分子量と等しい。
(2) 窒素 N2 のモル質量は28g/mol, 水素 H2 のモル質量は2.0g/mol なので,
22.4L (混合気体1mol) 中の窒素の物質量をx [mol] とすると, 水素の物質量
は (1-x) mol であり、次のような関係式が成立する。
D
28g/mol×x [mol] +2.0g/mol× (1-x) mol=6.72g
x=0.1815
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