Question

まる

どうしてこういう式になるのかが分かりません。

Na
電気的に中性な
ナトリウム原子
【陽イオンのでき方 (ナトリウム原子の例)】
o Na
Na
電子を1個失う。
Na
全体として + の電気を帯びて
ナトリウムイオンになる。
+
Na + e
図10 陽イオンのでき方
は電子1個を表す記号である。 e は electron (電子)の頭文からきている。
CI
【陰イオンのでき方 (塩素原子の例)】
電気的に中性な
塩素原子
CI
電子を1個受けとる。
OCI + e
図12 陰イプのでき方
CI
全体としての電気を帯びて
塩化物イオンになる。
CI

Answer 1

maple

陽イオン→電子が飛び出す→NaはNa+になり、電子は独立して残る
陰イオン→Clに電子が加わる→Cl-のみが残る

Answer 2

ばややん

まず、前提として電子と陽子は同じ数、それぞれ同じ強さです。そこから電子が抜かれた場合、電子の数が減り、強さは陽子の方が強くなりますね？だから陽イオンになるわけです。もう片方も同様に、電子が増えるのですから、電子の方が強くなり、マイナスの電気を帯びるわけです。

ばややん

あ、陽イオンの方は、この説明じゃないです！電離でしたぁ！まぁclの考え方で何とか、頑張ってください！