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3g以上で560mLだから、3gと考えたのもわかりますが、2gと3gの間で反応したと考えます。最初は比例で、その後、一定になるから、二つのグラフの交点のx座標が過不足なく反応した炭酸カルシウムのgとなる。二つのグラフの交点は連立方程式から求める🙇
理解されたようで、よかったです🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
写真２枚目は解答の1部で、炭酸カルシウムの質量を2.5ｇと求めているのですが、塩酸とちょうど反応する炭酸カルシウムの質量は問題文の表から3gだと思ったのですが、、。
この2.5ｇは何の質量ですか？
教えてください🙇♀️お願いします🙇♀️🙇♀️
言
◆127. 過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸100mLに,粉末状の炭酸カルシウム
CaCO3 を少量ずつ加えていき、加えた CaCO3 の質量と発生した気体(二酸化炭素)の体
積(標準状態)との関係を調べると,表のようになった。下の各問いに答えよ。
A C 祭
炭酸カルシウムの質量〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
気体の体積〔mL]
224
448
560 2560 560
OOR.
(1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。 1000
①
②
1.50gのCaCO3 を加えると, 280mLの気体が発生する。
③
④
⑤濃度が2倍の塩酸100mLに 5.00gのCaCO を加えると、発生する気体の体積
は 1.12L になる。
10060
JAMS
(2) 用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。
を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである
5.00gのCaCO3
季
CaCO3 の質量は2.00g である。
5.00gのCaCO3を加えたとき,反応せずに残った
反応後の溶液には 0.010molのCa²+が存在する。
2.00gのCaCO3を加えたとき,
127. 過不足のある化学反応
解答 (1) 5 (2) 0.500 mol/L
dom³g 07 £1
解説 炭酸カルシウム CaCO3と塩酸の反応は次のように表される。
CaCO3 +2HCI → CaCl2+H2O+CO2
与えられた表の数値をグラフに示す!
と. 図のようになる。 炭酸カルシ
ウムと塩酸がちょうど反応する点は,
A点である。 このときの炭酸カルシ
ウム (モル質量 100g/mol) の質量は,
発生した二酸化炭素が560mL
(=0.560L)であり, 1molの炭酸カ
ルシウムの反応で1molの二酸化炭
素が発生することから,
0.560L
22.4L/mol
CO2
1.50g
100g/mol
600
体 400
積
[mL]
200
=2.50g ...①
・①
20
A
02 2
1
1
1
4
CaCO3の質量〔g〕
100g/mol×
(1) ①(誤) 炭酸カルシウム 5.00gを加えたとき,560mL の二酸化
炭素(モル質量44g/mol) が発生するので、その質量は次のようになる。
「HCI 水
0.560L
44g/mol×
=1.10g
22.4L/mol
07 om 01X0.1.2
②(誤) 炭酸カルシウム1.50gを加えたときに発生する二酸化炭素
の標準状態における体積〔mL〕は,次のようになる。
hiro
22.4×10mL/mol×
-=336mL
คำตอบ
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なるほど！理解出来ました！！分かりやすくありがとうございます🙇♀️