Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
酸塩基の問題です。
オレンジのところで もし価数が二価だったりした場合はどのように式が変わるか教えて頂きたいです！！
よろしくお願いします🙇♂️
155 0.036 mol/Lの酢酸水溶液のpHは3.0であった。 次の問い (ab) に答えよ。 (2008)
a
この酢酸水溶液10.0mL を, 水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ,
18.0mLを要した。 用いた水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当
なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。
① 0.010mol/L
② 0.020 mol/L
(4) 0,065 mol/L
⑤ 0.130mol/L
3 0.040 mol/L
b この酢酸水溶液中の酢酸の電離度として最も適当な数値を、次の①~⑤のうち
から一つ選べ。
① 1.0 × 10-6
(4) 3.6 x 10-2
(2) 1.0 x 10-3
5
3.6 x 10-1
③ 2.8×10-2
155 a 2 b3
point
10.0
1000
CONH
(→第7章例題 2, 基本問題92, 応用問題97)
a
1 x 0.036 mol/L X
-L= 1 × x [mol/L) X
b pHが3.0なので, [H+]=1.0×10-mol/L
[H+] = c α = 0.036 mol/L × α = 1.0 × 10-³ mol/L
18.0
1000
·L
= 0.020 mol/L
x=
酢酸は1価の弱酸なので,
α = 0.0277= 2,8 × 10-²
คำตอบ
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ありがとうございます！！
回答早くてめっちゃ助かりましたー！！