Question

りん

(2)が分かりません
お願いします

中和熱を測定するために次の実験をおこなった。 すべての水および水溶液の密度は 1.0g/cm²と
し、水および水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 有効数字 2 桁とする。
<実験 | >
水 100mL に固体の水酸化ナトリウムを4.0g加えたときの温度変化は図のようになった。
<実験2>
2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体
リウムを 4.0g 加えると、 10.4kJ
の発熱が見られた。
(1)
31℃
初20℃
NaOH
11℃上昇
+
318
度 30
(1)
水酸化ナトリウムの溶解熱を求
(2)
中和熱を求めよ。
(3) 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体の水酸化ナトリウムを 10.0g 溶かすと何kJ 発熱する
か求めよ。
=
4g
(°C)
46
25
aq = NaOHam+QKJ
20
mcat
水酸化ナトリウ
ムを加えた時点
100g×4.2×11
4620 J
=0.1mol
1molにするには4620×10:46.2kJ
Tomy
時間
の水酸化ナト
めよ。