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1/0.02のところを0.02、1/xのところをxにすると計算が合うと思います!!
モル濃度の求め方は
モル濃度❲mol/L❳＝溶質の物質量〔mol〕/溶液の体積〔L〕
なので、
溶質の物質量〔mol〕＝モル濃度❲mol/L❳×溶液の体積〔L〕と、変形出来ます。
だからいちごさんは既にmLをLになおしてるので、分数にせず、そのままかければ大丈夫です!!
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
自分が、やった解答と違うのですが、なぜですか？
例題酸
次の(1),(2)の問いに答えよ。 原子量; H=1.0=16.0, Ca=40.0
水溶液何mLが必要か。
(1) 0.20mol/Lの希硫酸20.0mLを中和するのに, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム
(2) 0.20mol/Lの希塩酸50.0mLを中和するのに, 水酸化カルシウム何gを要するか
。
解説 (1) 得点源33-1を利用して解く。 酸のH+の物質量=塩基のOH の物質量より、要
する水酸化ナトリウム水溶液をx [mL] とすると,
Bell
0.20 x 20.0
1000
H2SO4
x2=
0.10xxx1 水x=80mL
1000
価数
NaOH
TOR
塩
の定
そ
義
EU
0.20 mol/sx 12₁ x2 = 0.10mal/tx
0.10
x
20
20x = 0.10
2
x = 0.0051
XLX1
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ありがとうございます