Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
⑴の質問です。
減少したNaClのmolを使って答えが出せるのは、反応式より
減少したNaClのmolと流れた電子のmolが等しいから
という理解で合っていますか？
例題 34
下図のように,陽イオンだけを通す隔膜で仕切ったAおよびB室
に 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液を500mL ずつ入れ,電気
分解を行った。電気分解後, A室の塩化ナトリウム水溶液の濃度は,
Vg SEP
STURBO
0.900 mol/L になった。
次の問に答えよ。 ただし, 電気分解の前後で, AおよびB室の溶
液の体積は変わらないものとする。 なお, ファラデー定数は
9.65 x 10 C/mol とする。 陽イオンだけを通す隔膜
14
B
(1) 電気分解で流れた電気量は何クーロン 〔C〕か。有効数字3桁
で記せ。
陽極(炭素)
ALAT
(2) 電気分解後,B室の溶液の一部をとり出し,純水で 100 倍に薄め
(センター試験)
した。この溶液のpHはいくらか。整数値で記せ。
解
塩化ナトリウム水溶液の電気分解の各極で起こる反応は,
2H2O+e
→ H2 + 2OH¯
Qe
+ 2 C1¯
これを一つにまとめると,
2H2O + @CI-
ここが
ポイント
1.00 x
A室
Cl2
mol/L
H2 + 2OH + Cl
(1) 上式より, 電子e1mol (9.65 × 10 C) が流れると, NaClが1mol 減少
することがわかる。 減少した NaCl は,
500
1000
L
500
0.900 x
movL 1000
3
∴. 9.65 × 10 × 0.0500 = 4.825 × 103 (C)
陰極(白金)
10 電気分解
- = 0.0500 (mol)
SUCH
(2) 電子 1 molで水酸化物イオン OH が 1mol 生じるので,
1000
1
1.0×10-3(mol/L)
500.
100
1.0×10-11 (mol/L)
-3
=
[OH-] = 0.0500×
mol
Kw 1.0×10-14
[H+]=
[OH-] 1.0×10'
pH=-logio [H+] = 11
ファラデー定数[F] = 9.65×104C/mol = e1molの電気量
OITS (S)
คำตอบ
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