Question

ふーちゃん🐬💞

(3)全く分からないので教えて下さい。

教科書読んだら水酸化物イオン濃度は塩基のモル濃度×電離度だと書いてあるのですが、その場合式は0.050×1.0になるのではないですか??
答え1.0×10^-1なのですがどういう計算でこうなりますか??

3:17
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10. [H+], [OH-]
NH3+H2O→²NHy+ + OH-
次の水溶液について (1), (2) は水素イオン濃度を, (3), は水酸化物イオン濃度を
求めよ｡
(1) 0.20mol/Lの塩酸(電離度 1.0)
(2) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.025)
(3) 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (電離度 1.0)
0.0.50
25.0×10-2
11. 水素イオン濃度とpH
下の図を用いて,各問いに答えよ。
酸性、塩基性の
酸性
ふーちゃん
0.20×1.0:0.20
|||
22.0x10 [H+]=1
ロ 4* ill 64%■
0.04×0.025
2.0x10=1
]mol/L
'[H+]=[0x102] mol/L
沖性
(3) 全く分からないので教えて下さい。
[OH-]=5.0×10-2] mol/L
1.0×10-1
]
塩基性(アルカリ性)
<
0.

mol モル モル濃度 アボガドロ定数

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

たけ

水酸化バリウムBa(OH)2

二価の塩基なので2倍します。

0.050×2×1.0＝1.0×10^-1

ふーちゃん🐬💞

お返事遅れてすみません💦
ありがとうございます！