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PV=nRTのnは、この空気10gに何molの空気が入っているかということなので、この空気の分子量(g/mol)つまり平均分子量で割る必要があります。28+32=60g/molでは窒素と酸素が4：1で入っていることを考慮しておらず、空気の分子量ではないのでダメです。
ちなみに窒素と酸素が4：1である時の分子量が(1)の平均分子量です。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（2）です。
Mは窒素と酸素のmolの28+32=60 では何故ダメなのですか？
誰か教えてください🙏
215. 平均分子量 空気を, 窒素と酸素が体積比4:1で混合した気体として,次の各問い
に有効数字2桁で答えよ。
(1) 空気の平均分子量はいくらか。
40g の空気を 5.0Lの容器に入れ, 27℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか。
実験
216. 水上捕集 図のように、水素を水上置換で捕!
215. 平均分子量
解答 (1) 29 (2) 1.7×10' Pa
解説 (1) 窒素 N2 のモル質量は28g/mol, 酸素 O2 のモル質量は 32
g/molである。 また,各気体の体積分事は、窒素が4/5, 酸素が1/5で
ある。したがって, 空気の平均分子量は次のように求められる。
M=28× x 1/3+32×1/13=28.8
(2) 気体の状態方程式 PV = (w/M) RT から求める。このとき, Mに
は、28.8g/mol を代入する。
P=
016
wRT_10g×8.3×10 Pa・L/(K・mol) ×(273+27) K
28.8g/mol×5.0L
MV
Lt.41
=1.72x105Pa
●同温・同圧では物質量
の比=体積の比なので.
モル分率=体積分事とな
る。
②混合気体の平均分子量
(見かけの分子量)は,各
成分気体のモル質量(分
子量)と混合割合から求
められる平均値である。
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なるほど！
ありがとうございます！