Question

mimu

線引いた所がなぜこうなるのか分かりません（._.Ⅱ
教えて下さい🙇‍♀️┏○"
(多分化学基礎で 出来てないところがあるから理解できないのだとは思います…)

例題
2
かき混ぜ棒
はっぽう
図aのような容器に19.0℃の水
98gをとり, NaOHの結晶 2.0g
を加え、ふたをしてよくかき混
ぜる。溶解開始から30秒ごとに
液温を測定した結果を図bに示
す。 このグラフを用いて, NaOH
の溶解熱を求めよ。 ただし, 水
溶液の比熱容量は4.2J/(g・K),
NaOHの式量は40とする。
発泡ポリ
スチレン
図a
図 cを見ると, 温度が急激に上昇したのち, ゆるやかに下降している。
これは,発生した熱の一部が一定の割合で周囲に逃げていることを示す。
したがって, NaOHの溶解が完了したB点 (23.5℃) は真の最高温度で
はない。 NaOH の溶解が瞬時に終了し、 周囲への熱の放冷が全くなかっ
たとみなせる真の最高温度は,放冷を示すグラフの直線部分を反応開始
時の時間0まで延長して求めたC点 (24.0℃) である。
しゅん じ
こうして求めた真の最高温度と反応前の温度との差が温度変化となる。
熱量〔J〕=質量〔g〕 × 比熱容量〔J/(g・K)〕×温度変化〔K〕より
〔分〕
Q=mc△t = (98 + 2.0) g × 4.2J / (g・K) × (24.0-19.0) K
=2100J=2.1 kJ
図C
かんざん
NaOH 1mol (40g) あたりの発熱量に換算すると,
40 g
答え 42 kJ/mc
2.1kJx
42 kJ となる。
2.0g
70 2編 1章 化学反応と熱・光 Word! 比熱容量: specific heat capacity比熱: specific heat ヘスの法則: Hess's law
解答
=
温度計
ふた
(°C) 25
24
23
22-
度 21
20
19歳
0
図b
(°C) 25
24
23
22
度 21
温度
20
19
0
I
I
T
0
I
1
Ć (24.0°C)
B
A
0 1 2
I
-2
-4
〒3時
N.
I
I
I
時間
I
I
時間
F
I
-LO
5
I
3 4 5
6
〔分〕
6

図a
(°C
解答図cを見ると, 温度が急激に上昇したのち, ゆるやかに下降している。
これは,発生した熱の一部が一定の割合で周囲に逃げていることを示す。
したがって, NaOHの溶解が完了したB点 (23.5℃) は真の最高温度で
はない。 NaOHの溶解が瞬時に終了し、 周囲への熱の放冷が全くなかっ
たとみなせる真の最高温度は, 放冷を示すグラフの直線部分を反応開始
時の時間0まで延長して求めたC点 (24.0℃) である。
しゅん じ
こうして求めた真の最高温度と反応前の温度との差が温度変化となる。
熱量〔J〕 =質量〔g〕 ×比熱容量〔J/(g・K)〕 ×温度変化 〔K〕 より
Q=mc△t = (98 + 2.0) g × 4.2J / (g・K) × (24.0-19.0) K
=2100J=2.1kJ
かんざん
NaOH 1mol (40g) あたりの発熱量に換算すると,
40 g
2.1kJx
42 kJとなる。
2.0g
Word比熱容量: specific heat capacity比熱: specific
702編●1章 化学反応と熱・光
=
温度

化学 熱量

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

D

溶解熱とは、ある物質1molが多量の溶媒に溶解するときに発生する熱のことを言います。簡単に言うと、水などの溶媒になにかが1mol溶けた時に発生する熱です。

今回、この問題は、水に水酸化ナトリウムを溶かしています。そして、2.1 kJの熱量が発生していますが、溶かした水酸化ナトリウムが1 mol入っていません。(これでは、水酸化ナトリウムの溶解熱とは言えない。)そこで、1 mol入れたとすれば？を考えます。

水酸化ナトリウムは1 molで40 gなので、水酸化ナトリウム40 gを溶かした場合の熱量を求めます。2.1 kJは2.0 g当たりの熱量でしたので、2.1 kJを2で割ると1.0 gを溶かした場合の熱量が出ます。今求めたいものは、40 g溶かした場合の熱量なので、1.0 g当たりの熱量に40をかければ、求めたいものになります。

どこから説明すればいいか迷ったので、最初からの考え方を書いています。わかる部分は見て頂かなくて結構です。勉強、頑張ってください！

mimu

めっちゃ分かりやすいです！！
まず溶解熱が何か分かってなかったので助かりました┏○"
ありがとうございます٩( ¨̮ )۶