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放電時、正極と負極、どちらも反応物に硫酸イオンがありますよね？
希硫酸濃度が下がるということは、反応に使える硫酸イオンの量も少なくなるということなので、両極の反応も起こりにくくなる……
といった感じでどうでしょう？？
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
電池の起電力についてです。
希硫酸の濃度が小さくなると起電力も下がる仕組みがよく分からないので教えていただきたいです🙇♀️
問題文
下図は, 鉛蓄電池に電球をつないだところを模式的に表したものである。これにつ
いて、問1~問5に答えよ。ただし、 原子量をH=1.0, 0=16.0. S= 32.0,
Pb=D 207.0 とする。
ア
正極
負極
Pb
PbO。
希硫酸
設問
問3 放電を続けていると, 電池の起電力は次第に低下する。 鉛蓄電池の起電力が低
下する主な原因を2つ簡潔に答えよ。
へ解答
問3 原因1:電極の表面が硫酸鉛(IⅡ)で覆われるため。
原因2:希硫酸の濃度が小さくなるため。
(順不同)
解説
問3 各極の反応式より, 鉛蓄電池の放電では, 次第に正極と負極は PbSO』 で覆わ
れていく。
正極:PbO2+4H*+SO+ 2e
負極:Pb+ SO-→PbSO』 +2e-
また,H,SO』が消費されて H:Oが生成するので,電解液の希硫酸の濃度は
小さくなっていく。
これらの原因により, 放電を続けていくと, 電極での反応が起こりにくくなり
電池の起電力が低下する。
PBSO』+ 2H,0
คำตอบ
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とても分かりやすい解答ありがとうございます！理解しました🙆♀️