Question

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（2）がよくわかりません、よければ教えてください！

12 メタンCH4O.20 molを完全燃焼させた。次の各問いに答えよ。
(原子量は、エ=1,0, C=12, O=16)
(1)この化学変化を化学反応恋式で示せ。
CH4 + 02→
CO2 t+ H20
t 202 コ COe t 2H20.
CH4+ 202 C02+ 2H20
(2) 二酸化炭素は何mol生成するか。
(3) 生成する水の質量は何gか。

Answer 1

Uwee

物質量の比は化学反応式中の係数の比に等しいので、今回の場合は、メタンと二酸化炭素の係数の比が1:1であることから、物質量の比も1:1であることが分かります。そのため、二酸化炭素は0.20mol発生すると考えられます。

Answer 2

nAo_san

反応式の係数の比=mol比の関係を使ってあげましょう。
CH4:CO2=1:1なので、
CO2は0.20molです
(3)も同様にH2Oは0.40mol 水は18g/molなので、
18×0.40=7.2
となって7.2gが正解だと思います。

Answer 3

あた

⑴の問いの結果を使います。
CH4とCO2は⑴より同じ係数です。
問題文よりCH4は0.2molなのでco2も同じ、つまり0.2molとなります。