Question

Taka

投げやりとなってしまって申し訳ありません！
どうやって解こうか浮かばなかったので途中式含め教えて欲しいです。

I IUI)
【1】リン酸は三塩基酸であり、理論的には三段階の解離が可能だが、 解離するほどその酸性度は低くなり、
第三解離を水溶液中で観察することは難しい。リン酸の第一~第三解離式及びそれぞれの酸解離定数
Ka」~Kas の式と値を以下に示す。
* 第一解離式: H3PO』
H* + HPO; Ka」= [H*][H2PO ]/ [H3PO.] = 10212 mol/L
H* + HPO,?. ; Kaz= [H*][HPO,?] / [H2PO,]= 10721 mol/L
第二解離式:H2PO。
第三解離式:HPO,
上記の各解離式と各解離定数の式を参照し、 各種リン酸塩水溶液に関する以下の問いに答えなさい。
ただし、常用対数を計算に用いる場合には、log102 = 0.30, log103 =D 0.48 とする。
H* + PO ; Kas= [H*][PO]/ [HPO。] 3 1012.67 mol/L
(1) NaH2PO4と NazHPO4 がそれぞれ 0.100 mol/L の濃度で溶けているリン酸緩衝液があるとき、
この pH を適切な有効桁数で求めなさい。
(2) (1)のリン酸緩衝液 100 mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L 塩酸を 25.0 mL 加えた
とき、この緩衝液の pH はいくらか。適切な有効桁数で求めなさい。
(3) (2)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L 塩酸を加えていき、NaHzPO,水溶液としたとき
の pH を適切な有効桁数で答えなさい。 ヒント:[HsPO«]=[HPO] となる。 Kaiと Kazの積を考える。
(4) (1)のリン酸緩衝液 100mL を三角フラスコに取り、ここに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を xmL
加えてから緩衝液の pH を測定したところ、 この緩衝液の pH は 7.39 となった。この x の値を適
切な有効桁数で求めなさい。
(5) (4)の操作を行った緩衝液にさらに 0.100 mol/L の NaOH 水溶液を加え、NazHPO,水溶液とし
たときの pH を適切な有効桁数で求めなさい。ヒント: [H.PO«]=[PO]となる。 Kaz と Kasの積を考える。

緩衝液