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水酸化ナトリウムのモル濃度をXとすると
中和の量的関係(モル濃度×体積×価数)より、
X × 15 × 1 = 0.30 × 10 × 2
が成り立ちます。よってこれを解いてX=0.40mol/Lとなります。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
⑴だけ教えてください。
り,すべてのH*を置きま
ナトリウム Na,0 や酸化
7.中和と塩 83
問題148-149
(1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15㎡Lを中和するのに, 0.30mol/L の希硫
酸が10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。
(2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに, 0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し
たアンモニアは何 mol か。
Procest
すべてのH*を置きす
う。また,塩基の OH
基本例題16 中和の量的関係
第
), その水溶液は( ヶ
二強塩基からなスー
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