Chemistry
มัธยมปลาย
化学基礎の酸化・還元の問題です。イオン反応式では、両辺の電荷を合わせると思いますが、教科書を見ると、e-を消さずに電荷を合わせているようです。どのように両辺の電荷を合わせたらよいのか分からないので、教えてください。
ア10の交2~4を参考に、次に示す酸化還元反応をそれぞれイオン反応式と化学
反応式で表せ。また, 酸化された原子, 還元された原子とその酸化数の変化も示せ。
(1) 過マンガン酸カリウム KMNO.水溶液と硫酸鉄(IⅡ) FeSO.水溶液(硫酸酸性)
(2) 銅 Cuと希硝酸 HNO,
O表2 主な酸化剤
物質
水溶液中でのはたらき
オゾン 0;
(酸性) 0。
+ 2H* + 2e → 0。
+ H,0
塩素 Cl。
CH
黄緑色(気体)
+ 2e → 2CI
(酸性
過マンガン酸カリウム
KMnO。
MnO + 8H* + 5e
赤紫色
MnO + 2H0 + 3e
赤素色
Mn、+ 4H,0
※精色
MnO + 40H
黒褐色(沈殿)
(中性)
ニクロム酸カリウム
K,Cr.O,
(酸性)C0 + 14H* + 6e
相赤色
2C+ 7H,0
製色
希硝酸 HNO,
HNO」
+ 3H* + 3e"
+ 2H,0
NO
濃硝酸 HNO」
HNO。
H* + e
NO」
+ H,0
赤褐色(気体)
熱濃硫酸 HSO.
HSO, + 2H* + 2e 一 SO。
+ 2H,0
O表3 主な還元剤
物質
水溶液中でのはたらき
(例)
Na
Na*
+ e
陽性の強い金属
Mg*
+ 2e
+ 3e
Mg
AI
AP+
Fe**
淡緑色
Fe*
黄褐色
+ e
硫酸鉄(I) FeS0。
塩化スズ(I) SnCla
Sn?+
Sn**
+ 2e
2I
+ 2e
ヨウ化カリウム KI
掲色
シュウ酸(COOH)。
(COOH) → 2C0, + 2H* + 2e
H.S
S
+ 2H* + 2e
硫化水素 HS
淡黄色(沈殿)
O表4 反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる物質
水溶液中でのはたらき
物質
+ 2H,0
SO, + 4H* + 4e一
S
淡黄色(沈殿)
二酸化硫黄
酸化剤
SO。
SO + 2H,0
SO + 4H* + 2e
還元剤
酸化剤(酸性) H:0, + 2H* + 2e"
還元剤
2H,0
過酸化水素
H,O;
H-O。
0。
+ 2H*
+ 2e
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