Chemistry
มัธยมปลาย
（2）計算の仕方を教えてください
中和反応の量的関係
例題2
次の各問いに答えよ。
010mol/Lの塩酸40mLを中和するには0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液が
何mL必要か。
oある濃度の硫酸250mLを中和するのに,標準状態で112mLのアンモニアが必
要であった。この硫酸のモル濃度を求めよ。
中和はH++ OH-
く、酸の放出するH+ と塩基の放出するOH-の物質量が等しいとき,中和は完了する。
酸の価数×酸の物質量 = 塩基の価数×塩基の物質量
→ HaO で表される。つまり,酸·塩基の種類や強弱に関係な
poin
金(1) 2価の塩基である水酸化バリウム水溶液の体積を VImL)とすると,塩酸は1価の
酸であるので、
40
V
1×0.10mol/L×
-L=2×0.20mol/L ×
1000
V=10mL
1000
(2) 2価の酸である硫酸のモル濃度をc[mol/L] とすると, アンモニアは1価の塩基であるので,
250
-L=1×
1000
0.112L
2×c[mol/L]×
22.4L/mol
c=1,00 × 103mol/L
解答(1) 10mL
(2) 1.00 × 10-?mol/L
第7章 中和反応と塩
69
題 2
(リや酸バウム 1BaloH)2は、2面
1x0.10 メ
1000
V
40-2x0.20×
1000
0、1y40 - 0、4 »V
0.4V= 4
V a4
V-ネ
レ=10ML
MH31は1値。
(2)石硫酸 H2804 は2価 MHaは値
るれ西質aモル構度をc(moW)
25
2× C(Mol/) X
少-1
0.12L
(00
22.44mol
mol
mol
12
22400
12
22
C メ 4020
C -
12d
12
Cこ
120
Q-
คำตอบ
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ありがとうございます🙇♀️
左辺がどうしても0.05になってしまうのですが、どうしたら0.5になりますか？？