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水の飽和蒸気圧は水が気体でいられる圧力なので、水の飽和蒸気圧より圧力が高くなると液体の水になってしまいます。
2.0×10⁴は3.6×10³よりも大きいため、気体でいられるのは3.6×10³分で、それ以外は水になってしまうからです。
気体の全圧を求める時は液体の圧力は足さないので、3.6×10³を足します。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
なんで2.0×10⁴ではなくて水蒸気の分圧3.6×10³を足すのかわかりません。
解説読んでもわかりませんでした。教えてください。
問2 27℃, 1.0×10° Pa, 2.0Lの水素と、27℃、 20×10° Pa, 3.0 Lの酸系を,付
化学
積が10Lの容器に封入し, 水素を完全燃させた。燃焼後の温度を 27°℃に
すると,容器内の気体の圧力は何 Paになるか。最も適当な数値を,次の0~
ののうちから一つ選べ。ただし、 27°℃における水の飽和蒸気圧は 3.6×10° Pa
である。
2
Pa
5.4×10°
の)7.0×10
5.0×105
の 7.0×10
2 H2
f 02
2H20
2.0 x (05 x 3,0 -
Pozx 10
10× 1o5
2,0
× (0
メ
Poz
60× 10
1e*10°x2
Pr。
10
*(20r )
P金
2,0× (09
* 60× (0* = 6.0x 109
7.64 × 109
f.oxr0f- 36x (03: 8.0-0.36 x [0f
2-0r (0f pa
Pos = 60x108 Pa
1
2H20
02
2H。
f
2,0r10 60×10
ー10x100
50x 10°
I
-2.0r (0r
『2ex (of
(Po)
e
20 x (of
E
の
Ho pu TMて タ体とすると、
『rr(o*te は, 水の他和芸会は36r 0 Po ev 大きい
7rr(o* Poは
16t(0Pa
るちり20×10° Pa×3.0 L=Po2 (Pa) ×10L
AgS などがある。
10° Pa, 3.0 Lの酸素 O2を,容積 10Lの容器に封入し
れ PHe(Pa), Po2 (Pa)とすると,ポイルの法則より,
たとき,27 ℃における H2および O2の分圧をそれぞ
27 ℃, 1.0×10° Pa, 2.0 L の水素 H2 と, 27℃, 2.0×
に溶け
SnS, PbS, CuS,
気体の体を
(参考)
は, NH
Cu-O である。
I 誤
ルギーが
る。また
問2 混合気体
り,単位
自身の伝
も,高温
きる。
10×10°Pa×2.0 L= PHe (Pa)×10L
問4 蒸
PHz= 2.0×10'Pa
不輝
の蒸気
式1)が
Po2= 6.0×10 Pa
H。 を完全燃焼させた後,温度を27℃にしている。
同温·同体積における気体の分圧は,その気体の物質
量と比例するので,反応による量変化を,分圧で考え
a
ることができる。生じた水 H:Oがすべて気体と仮定
すると,
Bに
24.0r
2 H2
O2
2 H20
0
(Pa)
式O
反応前
2.0×10
6.0×10
+2.0×10'(Pa)
-1.0×10
5.0×10om
変化量 -2.0×10*
2.0×10' (Pa)
反応後
0
HeO がすべて気体と仮定したとき,その分圧2.0×
- 135
よって,HO は気液平衡の状態にあり, 水蒸気 H2O の
10* Pa は,水の飽和蒸気圧3.6×10° Pa より大きい。
分圧は 3.6×10° Paである。
よって,全圧は,
5.0×10' Pa+3.6×10° Pa=5.36×10* Pa
= 5.4×10' Pa
化
2…0
学
問3 実在気位
คำตอบ
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