Question

みみ

②の式は分解して考えるとどうなりますか？

第3問
A君は,授業で学んだ化学反応の量的関係を実際に実験で確認してみたいと考え X
読み,問い(間1~3)に答えよ。 (配点 15)
【目的】 マグネシウムと塩酸を反応させると, 次のような反応がおこり, 水素が発生すること。
学習した。
マグネシウムと塩酸の反応の量的関係を調べる
Mg+2HCI -→
MgCla+H2
この反応におけるマグネシウムと水素との量的関係を確認する。
【方法】 0.04g, 0.08g, 0.12g, 0.16gのマグネシウムについて, 20℃, 1.01×10°Paのもとで握
作1~4を行い, マグネシウムの質量と発生した水素の体積との関係を調べた。
操作1 マグネシウムの質量を正確に測定した。
操作2 ふたまた試験管の一方にマグネシウムを入れ, もう一方に3.0mol/L の塩酸5.0mL を
入れた。
ゴム栓をした後, 図1のような装置を組み立て, 塩酸をマグネシウム側に移して反応さ
せ,発生した水素を 200mL メスシリンダーに捕集した。
操作4 反応が停止した後,メスシリンダー内の液面を水槽の液面と同じ高さにしてから発生し
た水素の体積を測定した。
操作3
図1
ふたまた
試験管
メスシリンダー
【結果】
実験結果を表にまとめると, 表1のようになった。またマグネシウムの質量(g]を横軸,発生し
た水素の体積(mL)を縦軸として, グラフを作成すると, 図2が得られた。
表1
マグネシウム
実験
の質量
水素の体積
1
0.040g
40mL
2
0.080g
80mL
3
0.120g
122mL
4
0.160g
160mL
80

図2
200
150
100
(mL)
50
01H
0
0.04
0.08
0.12
0.16
マグネシウムの質量 [g)
1この実験を行うために,36.5%の濃塩酸を希釈して3.0mol/Lの塩酸を30mL調製した。用い
*濃塩酸は何 mL か。最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 濃塩酸の密
度は1.2g/cm° とする。
9
mL
の
3 7.5 9.0 ⑤ 10.8 6 12.0
1.1
0 0.75
水素の体積

調製に必要な濃塩酸中に含まれる HCI の物質量は等しい。 この関係を利用して,
希釈して調製した3.0mol/L の塩酸30㎡L 中に含まれる塩化水素 HCIの物質量と,
第3問
9
3)
問1
Getry 74, 84
Poi
製に必要な濃塩酸中に含まれる HCIの物質量は等しい。この関係を利用して.
実験
の文
必要な濃塩酸の量を求めればよい。
3.0mol/L の塩酸 30㎡Lに含まれる HCI の物質量は, 次のように求められる。
JOHG Tom
中で
積。
30
忘れ
3.0mol/L×
1000レ=9.0×10-2mol
…D
一方, 必要な濃塩酸の体積をx[mL]®とすると, この中に含まれる HCI の物質量は
0
次のように求められる。
x
36.5
1.2g/cm×x[cm°jx
100
2
濃塩酸中の HCIIの物質量 [mol] =
…2
ホケ S 00
36.5g/mol
0とのが等しいので
36.5
1.2g/cm°×x[cm®] ×
100
-=9.0×10-2mol
合
x=7.5cm
36.5g/mol
したがって, 正解は③である。
Getry105 106

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

ゆ

逆にわからなくなったらすみません。