Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
なぜ緑線のところは0molになるのでしょうか？
また、青線のところの「このときの濃度は亜鉛イオンに制限され、Zn(NH3)4^2+ ＝ 0.00005mol/L で、アンモニアの濃度はほぼ変化していないとみなし（近似し）0.05molのままと考えます」というところがわかりません。
片方だけでも大丈夫なので、教えてください
「0.2mol/Lのアンモニア溶液500ml」と「0.1mol/Lの硝酸(HNO3)と0.0001mol/L
の硝酸亜鉛(Zn (NO3)2)をを含む溶液500ml」を混ぜたとします。
この溶液における錯体([Zn(NH3)4]2+の安定度定数(生成定数)は4×10^9のとき
の、Zn2+の濃度を求めましょう。
解答·導出手順
以下の手順に従って計算しましょう。
D2種類の溶液を混ぜるために初期濃度が薄まることに気を付ける
各々の成分の初期濃度を考えていきましょう。
つまり、混ぜようとした瞬間(各反応は起こっていないが体積が増えたとします)で
は、アンモニア(NH3)の濃度は溶液中に0.1mol存在し、同様に硝酸は0.05mol存在
し、硝酸亜鉛は0.00005mol含むことになります。
2中和反応が起こる
酸塩基反応である中和反応がおこり内部の濃度の状態が変化していきます。以下のよう
な反応です。
NH3 + HNO3 →
NH4NO3 において、硝酸の0.05molで制限されるため、中和後の濃
度はアンモニアNH3の濃度は0.05molとなり、HNO3は0mol、NH4NO3は0.05molと
なります。
ここで、硝酸亜鉛から生成する亜鉛イオンの濃度(Zn2+]は上の反応とは関係なく、
0.00005molこの時点では含まれます。
例題
「0.2mol/Lのアンモニア溶液500ml」と「0.1mol/Lの硝酸(HN03)と0.0001mol/L
の硝酸亜鉛(Zn(NO3)2)をを含む溶液500ml」を混ぜたとします。
この溶液における錯体([Zn(NH3)4]2+の安定度定数(生成定数)は4×10^9のとき
の、Zn2+の濃度を求めましょう。
解答·導出手順
以下の手順に従って計算しましょう。
D2種類の溶液を混ぜるために初期濃度が薄まることに気を付ける
各々の成分の初期濃度を考えていきましょう。
つまり、混ぜようとした瞬間(各反応は起こっていないが体積が増えたとします)で
は、アンモニア(NH3)の濃度は溶液中に0.1mol存在し、同様に硝酸は0.05mol存在
し、硝酸亜鉛は0.00005mol含むことになります。
2中和反応が起こる
酸塩基反応である中和反応がおこり内部の濃度の状態が変化していきます。以下のよう
な反応です。
NH3 + HNO3→ NH4NO3 において、 硝酸の0.05molで制限されるため、中和後の濃
度はアンモニアNH3の濃度は0.05molとなり、HNO3はOmol、NH4NO3は0.05molと
なります
ここで、硝酸亜鉛から生成する亜鉛イオンの濃度Zn2+]は上の反応とは関係なく、
0.00005molこの時点では含まれます。
คำตอบ
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