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なら等温変化の考え方ではなく、等温定圧変化の考え方でpΔvを答えにしていると思います。
等温定圧変化では、等温にしておくためのエネルギーがTdS、外部への仕事がpΔvなので。（自由エネルギーGあたりを復習してみてください）
なお、等温変化なら貴女の答えの通りです。
Chemistry
มหาวิทยาลัย
เคลียร์แล้ว
この問題で、等温での変化なことからw=nRTln(v1/v2)を使って計算を行ったら間違っており、答えではw=pΔvとなっていました。一定外圧からきた式だと思うのですが、なぜ最初の式ではダメなのでしょうか、
300K、1.00atmで、50.0dmの水素がピストンにつめられている。
e
この水素を一定外圧1.00atmに逆らって等温的に70.0dmまで膨張させた。
このとき、水素が外部にした仕事(絶対値でよい)を求めよ。
คำตอบ
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問題文がイマイチと見るか、仮に自由エネルギーまで授業が進んでいるなら、pΔvでもわかる気がします
自由エネルギーまで勉強してますか？
ありがとうございます。
自由エネルギーまで勉強しています
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
เมื่อดูคำถามนี้แล้ว
ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
すごくスッキリしました！
とてもわかりやすく教えてくださりありがとうございました