Question

più@文系

化学基礎のpHの問題です。恐らく水溶液のpHの値を使って、水溶液のモル濃度を求めるのだとは思うのですが、その方法が分かりません。教えてください。2枚目の写真は、問題文にある｢図9｣です。

PH2の硝酸HNO。 と pH14 の水酸化カリウム KOH 水溶液について、 各水溶液の
モル濃度は何 mol/L か。また, この硝酸100mLを過不足なく中和するのに必要な
このKOH水溶液の体積は何 mLか。p.143 の図9も参考にして答えよ。

pH
0 12
3
4 5
6
7 8
9
10
11
12 13 1
[H+] [mol/L)
[OH-] [mol/L]
水溶液の性質
1
10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-1 10-4 10-9 10-10 10-1 10-12 10-3 10-4
10-14 10-11 10-11 10-1 10-10 10-9 10-* 10-7 10-6 10- 10-1 10-3 10-2 10-1
強
酸性
弱中性弱
塩基性
強
セッケン水
牛乳血液
身近な溶液の
pH
胃液
ワイン 油
食酢
海水)
木灰の水溶液
0.1 mol/L水溶液のpH
HCI)(CH,COOH
NH」
NaOH

ph モル濃度