Question

nanami

◽︎4の(3)(5)
◽︎8の考え方ってこれで合ってますか？
教えて欲しいです！お願いしますm(_ _)m

次の(1)~(5) のそれぞれの水溶液夜について, pHの小さいほうを選べ。
4
(1)(ア) 0.10 mol/L 塩酸 強藤
(2)(ア) 0.10mol/L 塩酸
(イ) 0.10 mol/L酢酸 弱酸
(イ) 0.10 mol/L硫酸 0.20 強、隊
(ア]
[イ]
(3) (ア) pH=3の塩酸を105倍に希釈した水溶液
(4)(ア) 0.10 mol/L アンモニア水
(イ) 0.10 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液
(5)(ア) pH=11 の水酸化ナトリウム水溶液を 10 倍に希釈した水溶液
(イ)純粋な水
(イ)純粋な水
[ア)

0.12 mol/L の塩酸15 mL に, 0.10 mol/Lの水酸化カリウム水溶液 15mL を加えた。
この混合溶液の PHはいくらか。
8
9
次の酸化物を,酸性酸化物, 塩基性酸化物に分け, 番号を書け。
TムL. ム 山r

H Cl +
KOH →
K Ce + H20
た。
FICO. 0.12 x
15
-3
youe 0) x 8:1
[oH]
ニ
1000
15
/000
(0mol
KOH Y0510×
1,5×
H|-.8 103 - 1.5x 103: 3.0×10 m0l1/l
3.0 ×
10~9. [oH-] - 1,0× (0~す
3
-14
7,0× 10 "
(12
S、0x /0-4
30y1e
3.0x10

Answer 1

おいも

8の考え方ですが、水素イオン濃度=3.0×10^-4molの部分までは合っています。
この後の計算ですが、この混合溶液の量は30m L(問題文から、塩酸15mlと水酸化カリウム15mlを混合したと書いてあるので)なので、

3.0×10^-4mol / 30m L
= 3.0×10^-4mol / 3.0×10^-2 L
=1.0×10^-2mol/L

となり、pH=2 だと思います。

nanami

なるほど！！ありがとうございます！