Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
282(2)
13.電池と電気分解 159
01 硫酸銅(1Ⅱ)水溶液の電電気分解 白金電極を用いて, 硫酸第(IⅡ ) CuSO。水溶液を32
10秒間電気分解すると,場極から標準状態で 336mLの気体が発生した。
)各極での変化を電子e"を用いた反応式で表せ。
12) 流れた電気量は何Cか。また, 流れた電流は何Aか。
このとき陰極に析出する物質は何gか。
282. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解 白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム
NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し, その体積を合わ
せると. 標準状態で6.72Lであった。次の各問いに答えよ。
(1) 各極での変化を電子e-を用いた反応式で表せ。
(2) 流れた電気量は何Cか。
この電気分解を2.00Aの電流で行うと, 電流を何秒間通じる必要があるか。
(4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質
量は何gか。
01X80.1
283. 直列電解 図のような電解装置を組
み立て, 電解槽Iに硫酸銅(I)水溶液,
電解槽Ⅱに硫酸ナトリウム水溶液を入れ
た。この装置を用いて, 電流を10Aに
保ちながら80分30秒間電気分解を行った。
(1) 流れた電子は何mol か。
(2) 電解槽Iの電極Aにおいて, 電気
分解後の電極の質量変化 [g]に最も近い値はどれか。
(イ)-16
可変抵抗
A
B
D
電解槽I
電解槽I
キ)+
(エ) ±0
(オ)+8 (カ) +16 (
(ア) -24 (ウ) -8
カ気体け 標準状態で何Lか。
マを 山)
白金電極
呼響-
白金電極
白金電極
銅電極
64g/mol なので、
×0.0600mol=1.92g
64g/mol×
282. 水酸化ナトリウム水溶液夜の電気分解
のまか
6Nませ
解答(1) 陰極 2 2e-
島極:
-HC+H 1
2H+4e
X (4)A902
(2) 3.86×10C
気分解するときの変化は, 次のように表される。
陰極:2H,0+2e~ 一
陽極:40H- →
He+20H-
2
O2+.H20 4e-
(2) この電気分解では, & 極に水素 H2, 陽極に酸素 O2 が得られる。 -
のとき, 電子4mol で H2か ?…ol, O2wュnol 発生する。両極で発生1
た気体の依統の合計か標準仏恋こく.72I たので, このとき整生
した、素と酸素の体積は,
とき発生
H2: 6.72L×
2
-=4.48L
2+1
1
=2.24L
O2:6.72L×
2+1
の式から,発生した水素 H2の体積44:Lを用いて, 流れた電子の物乳
量を求めると,次のようになる
4.48L
22.4L/mol
1mol の電子が流れたときの電気量は9.65×10°Cなので, このとき流れ
た電気量は次のようになる。
9.65×10C/mol×0.400mol=3.86×10°C
(3) この電気分解では, 2.00Aの電流を流しているので, 電流を流
×2=0.400mol
とけ+日日-
イて、 1
マ)
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