Question

ぽ

（3）が解説読んでもよく分からないです…分かりやすく説明をお願いしたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

酸とアルカリの反応
体積の比が1:1で中和する塩酸Aと
水酸化ナトリウム水溶液Bがある。図のよう
な回路をつくり,ステンレス電極と塩酸A
50cmを入れ,5Vの電圧を加えたところ,
水溶液に電流が流れた。これに,水酸化ナト
リウム水溶液Bを5cmずつ 100cmまで
加えてよくかき混ぜ,そのたびに電流が流れ
るかどうかを調べたところ。すべての場合で
電流が流れた。
(1) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついてできる物質は何か,化学
式で書きなさい。
(2) 酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結びついて(1)の物質
ができ,たがいの性質を打ち消し合う反応を何というか。
(3) 水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき,水溶液中のイオンの
総数はどのように変化したか, 解答欄のグラフに表しなさい。ただし,
5
豆電球
電源装置
食 e 限り
中上
4n
ステン
3n
ーレス
電極
電流計
動みお
2n
日日
塩酸A
力と右の健営
0
25
50
75 100
(中
水酸化ナトリウム水溶液Bの体 [cm°]
らの水氏焼0.05の中本中映空 セ示
ゆの2) (E)
3の中にホった水妻イオンの数をn「個]とする。
『 ム A
*A
C
個 水溶液中のイオンの総数

画(3) 塩酸(塩化水素)の電離…HCI→ H*+ CI7 te
田本水酸化ナトリウムの電離….NaOH Na*+OH)
王本治体積の比が1:1で中和するのだから,加えた水酸化ナ
トリウム水溶液Bの体積が50cmのとき完全に中和する。
はじめ, 塩酸の中には, H*と CI がn個ずつで, イオ
ンが総数2n個ある。中性になるまでは, 中和によって水
素イオンと水酸化物イオンが結びついて水になる。 H*が
減る分 Na*がふえるので, イオンの総数は変わらない。
らち大その後は, Na*と OH が50cm°につき 2n個ふえる。
3

Answer 1

M6qT48

説明を書いたものの写真を撮ったので、そちらをご覧ください。

酸 アルカリ 中和 イオン

ぽ

①の半分とかがよく分からないです…
Aの25㎤ （半分）と反応するってなんでですか？

M6qT48

問題文にありますように、A:B=1:1で中和します。つまり、Bを25[cm³]加えれば、Aの25[cm³]が反応します。Aは元々50[cm³]あったので、Aの半分が反応したということになります。

ぽ

なるほど！
その下の、比を使った式はどゆことですか？？

M6qT48

説明を写真に撮ったので、そちらをご覧ください。