Question

てつ

化学基礎です。問1は合ってるか確認してほしいです。問2は計算の仕方を教えてください。

開1、濃度のわからない酢酸水浴液 18㎡L を中和するのに、 濃度 0.40mol/L の水酸化ナトリ
ウム水溶液が9.OmL 必要であった。この酢酸水溶液の濃度は何 mol/Lか。
(上記の中和の関係式を利用する).
18
9,0L
1×X×T000L= 1xo.4owal/Lx
(000
lon01K0.1
0.0850mol/L
K国条化ナトリウムは 1個の塩基
問2.0.20mol/L の硫酸水溶液 5.0mLを中和するのに必要な 0.20mol/L の水酸化ナトリウム
0.08X = 0.0036
X = 0.045
水溶液は何mLか。
Tom' 0120.1(8)
(上記の中和の関係式を利用する。硫酸の価数に注意!)
mL

Answer 1

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カモナス

問1ですが、途中式で計算ミスがあります。2行目の式は、0.08ではなく0.018です。
問2は、濃度が同じなので、5.0mL×2=10mLでOKです。

カモナス

問2をもう少し詳しく書くと、
水酸化ナトリウムをamLとすると、
0.20×0.005×2=0.20×0.001×a
a=10