Chemistry
มัธยมปลาย
(1)の考え方のところです。
PH10付近なら弱い、PH2付近なら強い
何故こうなるかがわかりません(酸性か塩基性かは分かります)。
誰か心優しい方教えてください🙇♀️
基本例題17 中和滴定曲線と指示薬
賞封の転〉
問題159
中
図の中和滴定曲線について, 次の各問いに答えよ。
(1) この滴定曲線は,次のaからdのどの酸または塩基
pH
の水溶液を,どの塩基または酸の水溶液で中和したとき
のものか。記号でa-bのように示せ。
a.塩酸
b.酢酸水溶液
c.アンモニア水
中7
d.水酸化ナトリウム水溶液
(2) この滴定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。
この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選べ。
a.フェノールフタレイン
本
0
b.メチルオレンジ
滴下量
考え方
解答
(1) はじめの水溶液の pH は弱い塩基性(pH 10付近)なの
で,弱塩基の水溶液である。その後,強い酸性(PH2付近)
に変化しているので, 滴下した酸は強酸である。
(2) 中和点では弱塩基と強酸からなる塩の水溶液となって
いるので, 弱い酸性を示す。
(3) PHが急激に変化する領域が酸性側なので, 酸性領域に
変色域をもつメチルオレンジを利用する。
(1) 弱い塩基性から強い酸
性へ pH が変化しているの
で,弱塩基のアンモニアを
強酸の塩化水素で中和して
いる。
C-a
(2) 酸性
(3) b
คำตอบ
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