Question

全家漢堡

求解
謝謝

ABDE
[NaX]=0.067M
(15)25℃時在0.2M的100mL某弱酸HA水溶液中,滴入Ba(OH)2 達當
點時,得鹽類濃度為0.08M,且溶液之pH=9,則下列何者正確?
(A)滴入的Ba(OH)2體積為25mL (B)原來Ba(OH)2的濃度為0.4M
(C)此弱酸Ka=8x106 (D)溶液中各離子濃度大小順序為[A]>
[Bar]>[OH T]>[H] (E)當滴入Ba(OH)2 20mL時,溶液之pH=5.4
出旦o/2的AUT法

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

讀

酸鹼滴定時 正好反應至當量點的鹽類酸鹼值公式是什麼~？

讀

到當量點的時候 兩者濃度當量應該是什麼樣的關係？

全家漢堡

謝謝