Question

あかね

解説をお願いします🙇‍♀️

【問2】
I,IIについて, あとの各問いに答えなさい。
表1
水100g
のときの物徴の質量
I 3種類の物TX, Y, Z (食塩, 硝酸カリウム,ホウ
酸のいずれかを準備して次の実験を行った。 表1は
20℃, 40℃, 60℃の水100gに飽和するまでとかしたと
きの物質の質量を表している。下の問いに答えなさい。
温度
20℃| 40℃|60℃
食塩(g)
硝酸カリウム[g]
ホウ酸(g)
36
36
37
32
64
109
5
9
15
[実験]
水100gを入れた3つのビーカla, b,
表2
cを用意した。aに物質Xを40g, bに物質Yを
水の「物質の
温度
ビーカー
20℃| 40℃|60℃
10g,cに物質Zを56g加え, かき混ぜながら温
度を20℃, 40℃, 60℃にしたときのようすを観察
質量
質量
100g|| X 40g
100g| Y 10g
100g Z 56g
A
a
A
した。表2は,その結果をまとめたものである。
b
C
(注)○:全部とけた
A:全部はとけなかった
(3) 実験でつくった40℃のビーカーcの水溶液78gを20℃まで冷やすと, 物質Zが水溶液中に出てきた。
出てきた物質Zの質量は何gか。
(4)(3)のように溶解度の差を利用して, 再び結晶としてとり出すことを何というか。
(5) 濃度のわからない60℃の硝酸カリウム水溶液P200gに,質量パーセント濃度が30%の硝酸カリウム
水溶液を100g加えて, 60℃に温度を保ったまま, さらに硝酸カリウムを加えていくと, 118gとけたと
ころで飽和水溶液になった。水溶液Pの質量パーセント濃度は何%か。
(3)12g
(5)35%

Answer 1

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きらうる

(3)
cは硝酸カリウムです。硝酸カリウムcは、水100gで56g溶かしているので、全体で156gになっています。
この硝酸アリウムが20度になると、表1から水100gに対して32gまでしか溶けません。
つまり、ビーカーcは56-32＝24gの硝酸カリウムが結晶になって出てくることになります。

(3)では水溶液は78gなので、半分になっています。
とすると、この中には水が50g、硝酸カリウムは28g溶けている状態であり、温度を下げて出てくる結晶の量も半分になります。
よって、水100gのときに出てくる結晶24gの半分の12gが答え。

(5)
60度の硝酸カリウムの飽和水溶液は
水100g+硝酸カリウム109g＝209g

硝酸カリウム水溶液：硝酸カリウム
＝209：109…①
という比が成り立つので、

硝酸カリウム水溶液P200g、
30％の硝酸カリウム水溶液100g
硝酸カリウム118g
を加えた結果、硝酸カリウム水溶液は
200+100+118＝418gになる。
①の比を使い、硝酸カリウムの量をxgとすると
209：109＝418：x
→　x＝218g

最後に追加で加えた硝酸カリウムは118g
30％の硝酸カリウム水溶液100g内の硝酸カリウムは
100g×30/100＝30g
合計で118+30＝148gの硝酸カリウムを加えているので、
もともとPに入っていた硝酸カリウムは
218-(118+30)＝70g

よってPの質量パーセント濃度は
70/200×100＝35％

あかね

とても助かりました✨
ありがとうございました🙇‍♀️