Question

sugar.__

(3)で、空気極で使用される酸素を考えるのに、
何で両極の反応を1つにまとめた式で考えるのかが
分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

247 [アルカリ型燃料電池] 右図は, 水酸化カ
放電後
を有効数字2桁で求めよ。
外部回路(0)
Tes
酸素
リウム水溶液を電解質とする燃料電池の模式図で
=っ
ある。
原子量H=1.0
水素
(1) 次のイオン反応式の(
)に適する化学式を
入れよ。
燃料極 He +2( ア ) → 2(イ )+ 2e-
空気極 O2 +2( ウ ) +4e-
(2) 水素40gを燃料として15Aの電流を取り出し続けたとき, 何時間運転できるか。
(3) 空気極で使用される酸素は,空気として供給される。(2)で必要な空気の体積は
準状態で何Lか。酸素は空気中に20%含まれているとして計算せよ。(中央大 改)
未反応
の水素
未反応
の酸素
→ 4(エ)

t=71.4h =7Th
(3) 両極の反応を1つにまとめると,次のようになる。
2H2 + O2 -> 2H20
したがって,必要な酸素の体積は,反応した水素
ので
40g
2.0g/mol
よって,必要な空気の体積は,
;× 22.4L/nmol = 2,24 × 10°L
2.24 × 10°L×
100
=1.12 × 10°L= 1.1 × 10°L
20

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

🍇こつぶ🐡

解答では一つにまとめた式で考えていますが、
別にまとめなくてよいです。

私はまとめないで解きます。要するに、電子1molで、水素は1/2mol、酸素は1/4mol発生します。

まとめたのは反応式で、
H2:O2=2:1(係数比)を知りたかったのですが、問題文にある2つの半反応式から、酸化還元するときのe-の係数により、H2とO2の関係はわかります。だから、まとめなくても問題ないです。

要するに、酸素は水素のmolの半分が分かればOkです。

sugar.__

理解できました、ありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解され、よかったです🙇