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塩酸や水酸化ナトリウム、水酸化カルシウムなどの強酸・強塩基については指定がない限り電離度（α）はα＝１として考えていいです。
酢酸やアンモニアなどの弱酸・弱塩基については電離度をきちんと考慮してあげてください。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
（１）
公式に当てはめた時、電解度はなにかければいいですか？？
Check 3a|| 次の水溶液の水素イオン濃度または水酸化物イオン濃度を求めよ。
(1) 0.20 mol/L の塩酸の水素イオン濃度
(2) 0.010 mol/L の水酸化カルシウム水溶液の水酸化物イオン濃度
(3) 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の水素イオン濃度
(4) 0.10 mol/Lのアンモニア(電離度 0.013)の水酸化物イオン濃度
(1) 塩化水素
水素イオン濃度と pH (水素イオン指数)
酸の水素イオン濃度[H+]=酸のモル濃度
0の解×膜の価数]
- 塩基の水酸化物イオン濃度[OH-]=[族の機度× 帰器の電像使]×塩基
mol(L のとき、pH=[6
คำตอบ
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(1)塩酸，(2)水酸化カルシウム，(3)水酸化ナトリウムは強酸・強塩基性なので電離度は1.0と見なします
(4)アンモニアのように弱酸・弱塩基性の場合は問題文中に値が与えられます
なるほど！！！
わかりました！！回答ありがとうございます😊
ข้อสงสัยของคุณเคลียร์แล้วหรือยัง?
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ก็จะเจอคำถามเหล่านี้ด้วย😉
回答ありがとうございます😊分かりました！