Question

にな

2番目の問題がわからないのですがどうしてエヌエイチスリーが受け取るエイチ+の式でリットルをかけなくてもいいですか？

基本例題16 中和の量的関係
問題154-155
1)濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の15mL を中和するのに, 0.30mol/Lの希伝
酸が 10mL 必要であった。水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。
0.10mol/L 希硫酸15㎡L に,ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中
和するのに,0.20mol/L の水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。吸収し
たアンモニアは何 mol か。
考え方
解答
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量
=塩基の価数×塩基の物質量
(1) HeSO4は 2価の酸, NaOH
(1) NaOH のモル濃度を c[mol/L]とすると、,次式がF
り立つ。
T0m 2×0.30mol/L×
-L=1Xc[mol/L]×-
1000
10
15
1000
c=0.40mol/L
(2) NH3の物質量を×[mol] とすると, NH3 は1価の
基であり,次式が成り立つ。
は1価の塩基である。次の公式
を用いる。
ひ
=α'Xc'X
1000
aXcX
15
-L=1Xx[mol] +1×0.20mol/LX
1000
10
2×0.10mol/L×-
(2 次の関係を用いる。
1000
酸が放出するH+ の総物質量
HSO』が放出するH+NH が受け取るH+ NaOH が受け取るH
一塩基が受け取るH+ の総物質量
x=1.0×10-3mol

Answer 1

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フルーツ

molにリットルLかけたらmol・Lというわけのわからないものになりますよ。

いつものリットルをかけるのは前の値がmol/Lだからです。

これでわかりますか？

にな

すみません、間違えました。他の式ではモル濃度を使っているのに対し、ここはなぜxモルと置いても式が成り立つのですか？

フルーツ

もともとmolを求めてるからですよ。

mol/L×LはLが約分されてmolですよね。

にな

理解致しました！ありがとう御座います😊