Question

⛄️

このタイプの問題の解き方がわからないです。
(1)だけで大丈夫なので解説お願いします🙇‍♀️

[13日目】質量パーセント濃度とモル濃度の換算
次の溶液のうち質量パーセント濃度で示されているものはモル濃度に,モル濃度で示されているものは質
量パーセントに変換し,有効数字2桁で答えよ。
(1) 10.0% 硫酸H,SO, aq。密度は 1.18g/cm°。
(2)37.0% 濃塩酸 HCl aq。 密度は1.19g/cm°。
(3)8.30% グルコース水溶液 CgH,Ogaq。密度は1.18 g/cm°。
(4)2.9% 尿素水溶液(NH):COaq。 密度は 1.0g/cm。
(5) 17% 硝酸ナトリウム水溶液 NaNO3 aq。密度は 1.1g/cm°。
(6) 20% 塩酸HCI aq。密度は 1.1 g/cm°。
(7) 66 % 硝酸HNO, aq。
(8) 10% 水酸化ナトリウム NAOH aq。 密度は1.1g/cm°。
(9) 15 mol/L 濃アンモニア水 NHs aq。 密度は 0.90 g/cm°。
(10)2.6 mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は 1.2g/cm°。
(11)2.2mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は 1.1g/cm°。
(12) 18 mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は1.8g/cm°。
※ aq は水溶液を表す記号
まは 1.4g/cm°。

B (1)1.2mol/L (←1.20)
(3)0.82 mol/L(10.823)
(5) 2.2 mol/L
(2) 12 mol/L(-12.0)
(4)0.48 mol/L(←0.48)
(6)6.0 mol/L(-6.02)
(7) 15 mol/L(←14.6)
(9)28.3%(-28)
(11)20%(-19.6)
(8)2.8 mol/L(一2.75)
(10)21%(-21.2)
(12)98%
p. 114

質量パーセント濃度とモル濃度の換算

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

りりー

mol/L出すのは大変そう。なので、溶液を、1Lとします。そうすることで、molの数値とmol/L の数値が一緒になる。すなわち、この時のmolを出せばいい！ってことになります。
まずH2SO4aq の密度は1.18g/cm^3なので1Lの時H2SO4は何グラムあるかというと、
1cm^3で1.18gなので、1000cm^3で1.18×10^3gあるとわかります。
【1Lは、1000cm^3です。】
ここで、H2SO4の式量は、(多分問題に書いてあると思います。)x(g/mol)
なので、【1.18×10^3/x】mol、H2SO4はあると言えます。よって今1Lの時を考えているので、
この数値(mol)は、モル濃度(mol/L)と一致します。

りりー

大変失礼しました。笑
質量パーセント濃度10%なので、1Lに1.18×10^2g、H2SO4があると言えます。
詳しく書くと、溶液の密度は1.18g/cm^3で、溶液は、1Lあるので、1.18×10^3gあります。
これらに溶けているH2SO4は、質量パーセント濃度が10%なので、1.18×10^2g、H2SO4があると言えます。

⛄️

めっちゃわかりやすかったです✨
最近よく解説してくださっている気がします。
ありがとうございます🙇‍♀️

りりー

しっかりと本質を理解したら、化学が楽しく解けるはずです！(自分もまだまだの身ですが笑)
お役に立てて光栄です。✨

Answer 2

フルーツ

10ad/Mに代入して解いてしまいましょう。
a→質量パーセント濃度a%、d→密度d g/㎤、M→分子量、式量

これでできそうですか？

⛄️

出来そうです！ありがとうございます！！