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解説の式から、硝酸カリウム飽和水溶液200gには、硝酸カリウムが46.1g含まれていることがわかる。
すなわち、硝酸カリウム飽和水溶液200gには、硝酸カリウムが46.1g、水が200－46.1=153.9g含まれている。
で、これから水を完全に蒸発させるから、硝酸カリウムが46.1g、水が200－46.1=153.9gから水を除いて、
46.1gの結晶が得られることがわかる。
解説の式は理解できてますか？
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
この問題の（2）番の答えなのですが、イマイチ納得がいきません😥「蒸発させると…」と言われると、最後に出た答えから、水の分を引くイメージがあり、この方法でなんで答えが求められるのか分かりません💦分かりやすく教えてください💦お願いします🙇♀️
グラフ」
227. 溶解度曲線と溶解度 図は硝酸カリウム KNO3の
溶解度曲線である。次の各問いに答えよ。
(1) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
(2) 20℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水を完
全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。
(3) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液100gを20℃Cに冷
却すると,何gの結晶が得られるか。
(4) 60℃の硝酸カリウムの飽和溶液 200gから水 50g
を蒸発させたのち、 20℃まで冷却すると, 何gの結晶
が得られるか。
150
KNO3
100
50
0
0
AK
50
温度(℃)
100
C
溶鮮度(g/100g水)
(2)(1)から, 20℃における KNO3の溶解度は30なので, 飽和溶液200g
に含まれる KNO,をx[g]とすると, 次式が成り立つ。
溶質の質量
溶液の質量100g+30g 200g
したがって, 溶媒の水を完全に蒸発させると, 46gのKNO3 が析出する。
30g
x[g]
x=46.1g
คำตอบ
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理解出来ました！ありがとうございます☺️