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完全に反応させた場合1:2でいいのですが、問題文中の「その一部」がポイントです。2.9Lの気体は四酸化二窒素と二酸化窒素が混ざって存在しています。なので単純に比だけでは求められないのです。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
化学基礎です
自分はこの問題をこのように考えてしまって不正解なのですがこの考えはどこがおかしいのでしょうか、、
標準問題
134>物質量と気体の体積 気体状態の四酸化二窒素 N.O。を 9.20g取って, 標準状態
においたら,その一部が次式のような反応を起こし、気体の体積は 2.9Lになった。こ
のとき,N.O。の何%が NO。に変化したか。
N.O。
2NO。
N.h- 9e Mlh gll
224L
*224L 2.98L 0.66T1
0.66L7
0,66L7 2いク事の1.のたのNAlaの0.38L か応
033.
l00= 19.73-と3%
224
16%
134
lom00toxtomd8
元 0.100mol .00
CO の
N.O。→ 2NO2
%67
9.20g
92g/mol
説 N,O,9.20gの物質量は,
1
反応前
変化量
x(mol]の N.O。が NO。になったとすると「= lom0010x1
混合気体の物質量の総和は, (0.100-x) + 2x30.100+ x[mol)
混合気体の標準状態の体積より, その物質量は
+2x
X-
反応後 1-x
2x
120%
167
-= 0.129mol, 0.100 + x=0.129より,x=0.029mol 責像料
100
22.4L/mol
%3D1,047 キ1,05g
0.029 mol
変化した割合は,
× 100 = 29%
0.100mol
131
1B.
標準状態での混合気体の体積 (L]
22.4L/mol
エクセル
NaH(
の物なので、 Nao
混合気体の物質量の総和=
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