Question

雲

請問要怎麼判斷酸中的氫離子可解離？

-2X20
- -2X20
+2 x 20
60
0
40
X[H]
20 X 2
(100X1-20X2)
K
X [H]=10%,
ERU CH,COOH ZK=10-5
[CH,COO]
[CH,COOH)
3
x 10-5=1.5 X 105.
[H 1 2
:弱酸+強鹼(限量試劑)為緩衝溶液。
五.鹽的種類
1. 定義:由金屬或銨根與酸根結合所形成的化合物。
2. 特性:
(1)固態晶體時不導電,熔融態或水溶液態時可導電。
(2)溶於水可能是中性、酸性或鹼性。
3. 種類:不 空中 中1
(1) 正
鹽酸中可游離的氫全部被金屬元素取代所形成的鹽。
圆:NaCl、Ne.SOh 主吸引。
(2)酸式鹽:酸中可游離的氫「部分」被金屬元素取代所形成白
例:NaHCO3、NaHS
元 全家行
(3)酸式鹽:鹽中仍保留可游離的氫氧根。
例:Mg(OH) Cl、Bi(OH) NO.
(4)複鹽:由兩種以上的鹽結合,在溶液中仍可游離出原有成
例:KAl(SO)-12 HO、Ca(CIO)C1
(5)錯鹽:由兩種以上的鹽類結合,在溶液中游離出錯離子
例:K_[Fe(CN).J、K[Fe(CN).]
黃血鹽 赤血鹽