Question

魚見さん

化学の溶質計算に関する、
"添付写真　1枚目"の（１）について質問があります。

この問題の解答は、"添付写真　２枚目"の赤枠で囲った通りですが、"添付写真　3枚目"のように計算したところ、単位が合いません。

私の計算が間違っているのか、
それともなんらかの過程が省略されているのか、
自分では解決出来ないので回答よろしくおねがいします。

57 〈硫酸の濃度〉 ★
密度1.40g/mLの硫酸水溶液は質量百分率で50.0%の純硫酸を含む。この硫酸水溶
液(A液)について次の問いに答えよ。ただし, HaSO, = 98.0とする。
(1) A液のモル濃度と質量モル濃度を求めよ。
(2) 1.00 mol/Lの硫酸500 mLをつくるのに、A液を何mL必要とするか。買)
(3) A液を水で希釈して,密度1.22 g/mLの30.0%硫酸水溶液100 mLをつくりたい。
A液と水はそれぞれ何mLずつ必要か。
(茨城大改)

>57(1) 7.14mol/L, 10.2mol/kg
(2) 70.0mL (3) A液:52.3mL, 水:48.8ml
解説
(1) モル濃度は,溶液1L中に含まれる落
質の物質量で定義されているから,濃度の換算にお
いては,溶液1Lあたりで考えるとよい。
1000fmL)×T.40[g/mL]×0.500
98.0[g/mol]
>も 」
質量モル濃度は,溶媒1kg 中に含まれる溶質の
物質量で定義されているから,まず,(溶媒の質量)
=(溶液の質量) - (溶質の質量)より求める。
A液1Lは1400gで,そのうち純硫酸が700g
水も700gである。硫酸700gの物質量を水1000g
(=1kg) あたりに換算すると,大独 少
=7.14[mol/L)
700
1000
=10.2[mol/kg)
700
98.0
一般に,希薄溶液ではモル濃度と質量モル濃度と
は近似的に等しいが,本間のように濃厚な溶液では
上記のように大きく異なる。

[A]: _elCA)
L($)
1000
14
* 0.500
の
98
「単位のみ 令
2
mlx
M」
mo!
Ohol
.@
の
mol
のに
)r Dの存化を代入して。
7.17 /ol
() m1
7、
1/ mol,

溶液

Answer 1

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だいす

まず3枚目についてですがmolは分母ではなく分子に来ます。分母分子に両方molをかけてやれば,分子に残ることが分かると思います。

解答通りにやると mol/ だけが残りますが,ここでは溶液「1Lあたり」で考えてるので,/Lが隠れているわけですね。よって単位はmol/Lになります
。
ちょっと解答の書き方がよろしくないように思いますね……難関大向けの新演習なのでこのくらい分かるだろ？みたいなノリで書かれていそうですが,これはミスリードを招きそうです。

魚見さん

molではなく、mol^2をかければいいんですよね？

なんかめんどくさがらずに、解答の数式に
"1（L）"で割った過程を書いてくれても良いのに…
って思っちゃいましたw

回答ありがとうございました！！！