Question

𝓡𝓲𝓸︎︎‪

なぜpHを求める時にlogを使うのか分かりません。
また、下線部を引いたところの
式変形が分かりません。

教えてください！

cH3 Coot
■(3) 濃度1.0×10-3 mol/L の酢酸水溶液中の酢酸の電離度は, 25 ℃において 0.15 である。この
酢酸水溶液の pH として最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,
('02 センター試験 本)
log1o1.5 = 0.18 とする。
の 1.8
2 2.8
③ 3.8
4 4.8
⑤ 5.8
6
6.8

Ca
二C
酢酸水溶液の濃度をc[mol/L], 電離度を α とすると,次のような量的関係が成り立つ。
YAEN
ス
CH,COOH CH,COO + H"
電離前
C
0
0
[mol/L)
変化量
+ca [mol/L)
ーCa
+ca
電離後 c(1-a)
ca [mol/L)
Ca
したがって,[H *]
= ca となる。
[H+] =ca=1.0×10-3x0.15-1.5×10-4 mol/L
よって, pH=-log10(1.5×10-4) 3D4-log1o1.5=4-0.18-3.82=3.8
振り返り
neck 弱酸水溶液の pH を求める方法を理解できたか
X10
1x0.8登
確認
水素イオン濃度とpH
水素イオン濃度 [H*]が, y× 10-* [mol/L] のとき
pH =- log (y× 10~) =-logy +x
特に,y=1のとき
pH =x

水溶液のph

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

たこ焼き

まず、pHは－log[水素イオン濃度]で求まると決まっています。

計算のやり方は数2で学んだ、対数の計算のやり方を用います
詳しくは画像を参照してください。

分からなければ質問してください

𝓡𝓲𝓸︎︎‪

分かりました！
対数の計算も思い出しました💫
ありがとうございます！