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実在気体ではほかの分子に引き止められるので
P(実在)=P(理想)-a(n/V)^2①
これをPV=nRTに代入するのですが
このPはP(理想)ですよね？
なので①を次のように変形します。
P(理想)=P(実在)+ a(n/V)^2
このためにプラスとなります。
いえいえ！
Chemistry
มหาวิทยาลัย
เคลียร์แล้ว
実在気体の状態方程式の赤線のところがなぜマイナスになってるか分かりません。
教えてください。
ビS
SO0.0
実在気体の状態方程式… ファンデルワールスの式
お飛関Or 3
東憲①向式帥谷 真素①千代
実在気体は分子の大きさがある
実在気体では、気体分子自身の体積と気体分子間に働く引力 (ファンデルワールスカ)を+
考慮したファンデルワールスの状態方程式が成り立P自向式善)帯同お運①向さ8 きりせ
ーでは?
平
1n
(V-nb)=nRT.0
自由に変ける
4,b:ファンデルワールス定数
引力の影響で
圧力福減日 (0料落労は ギ 始な43
壁から違いと
かの圧力
le体積の実測値y
em\u 東
反発力のため,分子
の中心が自由に動け
(帝代 O合k体積は 4会素婚.s商愛けて減速する
安平:d 転率節大景: 6
000S
0
くu
分子が壁に近づくと,
壁から遠い他の分子の引力 び
引カ
p'<p
図4.実在気体では分子自身の「外S
1体積bは無視できないので、 自由
に動ける体積は小さくなる
実測圧力
生 チ「本戻 宝ロイ代ホで
図5.実在気体では、分子間の相互作用(ファンデルワールスカ) は無視できない:
容器の壁面の近くにある分子は、内側のみから引力をうけるため壁面に衝突する
引引力は、壁面にあ
WA
速度が小さくなり、実際の圧力は真の圧力よりも小さくなる
る分子の濃度(四と内部ある分子の濃度 ()の積に比例する
P. 6)
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分かりました！
ありがとうございました。