Question

𝓡𝓲𝓸︎︎‪

下線部の2つの式で、
なぜ(d)式を引いているのか分かりません。

教えてください！

6
ある量の酸素中でプロパン CgHg 1.00 mol を燃然焼させたところ,不完全燃焼が起こった。
その結果,プロパンの水素原子はすべて水(気体)になったが,炭素原子は80.0 %が二酸
化炭素,20.0 % が一酸化炭素になった。 CO2, CO, H:0 (液), CgHg の生成熱をそれぞれ3
94KJ/mol, 111 kJ/mol, 286 kJ/mol, 105 kJ/mol, H,0 の蒸発熱を 44 kJ/mol として
答えよ。
(1) プロパンの燃焼で消費された酸素は何 mol か。
(2) 発生した熱量は何kJか。

6|解答(1) 4.70 mol
(2) 1.88×10° kJ
の
解説 完全燃焼
CgHg + 50, =
3C02+ 4H,0 + Qi [kJ]
の
不完全燃焼 CgHg + -02 =D 3CO + 4H,0 + Q: [kJ]
2
(1) 生成したCO2と CO の割合から,① の反応をした CaHg は 0.800 mol, ②の反応を
した CgHg は0.200 mol となるから, 消費された02は,
0.800 mol×5+0.200 mol×
<小=4.70 mol
(2) 与えられた熱量を熱化学方程式で表すと,
C(黒鉛)+ 0g(気) = CO2(気) + 394 kJ
C(黒鉛)+
;0気)= CO (気) + 111 kJ
H。(気) + 0気)
H0 (液)+ 286KJ
8
3C (黒鉛)+ 4H(気) = CgHg (気)+ 105 kJ
HO(液)= H,0 (気) -
生じる水は気体であるから,H,0(気)の生成熱は(c) 式+(e)式より,
44 kJ
H。 (気) + 50気)
H,0(気)+ 242 kJ
の式の反応のQ.[kJ] は, (a) 式×3+(f)式×4-(d) 式より,
CgHs(気)+ 50(気) = 3C02(気) + 4H,0 (気) + 2045 kJ
2式の反応のQ2[kJ]は,_(b)式×3+(f) 式×4-(d) 式より,
CgHg(気)+
-02(気)
3CO(気)+ 4H0(気)+ 1196 k]
よって, 発熱量Q[kJ]
=2045 kJ/mol×0.800 mol+1196KI/mol×0.200 mol=1875.2=1.88×10°kJ
2式より
O式より

Answer 1

✨ คำตอบที่ดีที่สุด ✨

苓

燃焼の式は、ある物質＋酸素→酸化物ですね

すると、a式とf式を足すだけだと左辺に水素が入って来ます。でもプロパンの燃焼に水素なんて入って来ませんね。
だからその水素を無理矢理消すためにd式を引くんです。

つまり、先にa式f式足したけど、上手くいかないから
d式を引くことで左辺の水素を消す、帳尻合わせみたいなもんですね

𝓡𝓲𝓸︎︎‪

そういうことだったんですね!
ありがとうございます!!
解決できて嬉しいです✨