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画像参照🙇
反応式の係数より。
酸化剤と還元剤の半反応式からe-を消去し、1つのイオン反応式にするのが基本です。
反応式の量的関係では、係数比=モル比。
理解され、よかったです🙇
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
過マンガン酸カリウムと過酸化水素の比はなぜ2：5になるのですか？
15
硫酸酸性とした水溶液中での過酸化水素と過マンガン酸カリウムとの反応では, 過酸化
水素は還元剤としてはたらき, 過マンガン酸カリウムは酸化剤としてはたらく。それぞれ
のイオン反応式は次式のように書くことができる。
次の空欄(ア)~(エ)に最も適当なものを, 各選択肢からそれぞれ一つずつ選べ。
0 H,O。 → 2H+ + 02 +7L
2 MnO。 + 8H+ + 1[
]→ Mn?+ + 4H,0
今,0.10 mol/Lの過酸化水素水 15 mLに硫酸を加えて酸性とし,
マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに 12mL要した。
また,この[ウ]mol/L 過マンガン酸カリウム水溶容液を用いて, 0.20 mol/L のシュウ
Jmol/L過
酸水溶液 10mLを硫酸酸性下加温して滴定したところ, 終点までに
JmL要し
た。なお,シュウ酸は次のように反応する。
H.C204
2C0。 + 2H+ + 2e-
(ア),(イ)(a) e-
(b) 2e-
(C) 3e-
(d) 4e-
(e) 5e-
(f) 6e-
(ウ)(a) 0.050
(b) 0.10
(C) 0.15
(d) 0.20
(e) 0.25
(f) 0.30
(エ)(a) 6.0
(b) 10
(c) 12
(d) 16
(e) 20
(f) 24
(g) 30
15解 (ア] b
解説(ア), [イ] 0, ② 式の左辺と右辺における電荷の総和が等しくなるようにe-を
(イ] e
[ウ a
(エ] d
加える。
[ア]には2e-, [イ]には5e-が入る。
「ウ) 過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液のモル濃度をx [mol/L)とすると,
15
KMNO。:H,02=2:5=xx-
12
:0.10×-
x=0.050 (mol/L)
4
1000
1000
(エ] KMnO。水溶液の滴下量をy [mL] とすると,
KMnO。: HC,0。=2:5=0.050×
y
1000
10
0.20×
1000
y=16 (mL)
คำตอบ
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丁寧にありがとうございました‼︎
理解できました！