คำตอบ
鹽酸是HCl的水溶液
兩杯的兩杯的量和濃度都不同,HCl的莫耳數也不同
公式:1M=1mole/1L
甲0.1M*500ml=(0.1mole/1L)*0.5L=0.05mole
乙1M*200ml=(1mole/1L)*0.2L=0.2mole
兩杯鹽酸都用完,所以誰的HCl多,生成的氣泡(H2)就多
我想兩杯都會剩
這種實驗的操作變因是HCl的量
鎂帶做為控制變因,要足夠才行,所以應該會丟超過反應的量
謝謝你!
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所以甲杯會剩美帶嗎