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例えば1mLと1mLを混ぜたら2mLになります。
同じように500mLと500mLを混ぜると1000mL(=1L)になります。
すると溶質の量は変化していませんが、溶媒は2倍になります。つまり濃度は1/2になります。
Chemistry
มัธยมปลาย
เคลียร์แล้ว
(3)が分かりません。
回答のオレンジの線の部分が何言っているのか分かりません。
O1.浴解度積& 25°℃におけるAgCl, AgBr. Agl の溶解度積は, それぞれ KagCi=1.8×10-10 mofn
KAgBr=5.2×10-13 mol?/L?, Kagi=2.1×10-14mol"/L? である。/1.8=1.3 として, 次の問いに答えよ。
(1) 25°C で, AgCl の飽和溶液中の塩化物イオンは何 mol/L か。
mol/L
(2) AgCI, AgBr, Agl を, 飽和溶液中の銀イオンのモル濃度が大きいものから順に並べよ。
(3 25°Cで, 次に示す濃度の水溶液を混合した。沈殿が生成する組合せをすべて選べ。ただし,混合後の水
溶液の体積は,混合前の体積の和としてよい。
(ア) 2.0×10-5 mol/L の硝酸銀水溶液 500mL と, 2.0×10-5mol/L の NaCl水溶液 500 mL
(イ) 2.0×10-5mol/L の硝酸銀水溶液 500 mL と, 2.0×10-5 mol/LのNaBr 水溶液 500 mL
(3)体積が等しい水溶液を混合しているので,混合した
(オ)
直後の各イオンの濃度は, 混合前の になっている
くい)
イオン
2
ことに注意する。
(ア) [Ag*][CI-]=D1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L
=1.0×10-10 (mol/L)?<KAgCI
(KagCI=1.8×10-10 (mol/L)?)
(オ
O
H+
示さ
(イ) [Ag*][Br-]=1.0×10-5mol/L×1.0×10-5mol/L
=1.0×10-10(mol/L)?> KagBr
(KAgBr=5.2×1013 (mol/L)?)
よって,(ア)は沈殿が生じず, (イ)は沈殿が生じる。
る。
き
各イオンのモル濃度の積> Ksp =→ 沈殿が生じる
各イオンのモル濃度の積SK.p → 沈殿は生じない
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